Guía de estudio para el examen final de Técnicas de Análisis Químico II
Lea con atención lo siguientes enunciados y conteste lo que se te pide.
1. A la relación existente entre el peso molecular del ión buscado entre el peso molecular del precipitado obtenido se le denomina.
2. Cómo actúa el BaCl2 en la determinación gravimétrica de SO4=
3. ¿Cómo se llama el método de separación que se utiliza para separar la fase líquida en gravimetría?
4. ¿Cómo se define el pH?
5. ¿Cómo se define un ácido y cómo una base?
6. En una reacción ácido base, ¿qué especie se intercambia?
7. A la gráfica que representa el seguimiento de una reacción ácido base se le denomina
8. Al punto estequiométrico de una reacción ácido-base se le denomina
9. Coloque en una escala de pH los límites y lugar en donde se encuentran los ácidos, las bases y la neutralidad
10. Cómo se llaman los compuestos utilizados para identificar el pH de manera colorimétrica, menciona tres ejemplos.
11. Explica la importancia que tiene el pH en tu organismo, en los productos de limpieza del hogar, en tus alimentos y en los medicamentos que utilizas diariamente.
12. En una bebida como el té negro, ¿Por qué cambia su color al agregarle unas gotas de jugo de limón?
13. Las flores de bugambilia trituradas y en contacto con etanol forman una disolución colorida, la cual cambia al cambiar el pH, ¿ésta disolución colorida podría servir de indicador?. ¿Por qué?
14. ¿Qué son y qué función tienen los ácidos polipróticos?
15. Menciona el nombre de por lo menos cinco ácidos polipróticos
16. A las soluciones que están formadas por un ácido débil con su base conjugada e impiden que el pH del medio cambie bruscamente cuando se adiciona un ácido o una base, reciben el nombre de:
17. ¿Cuál es la expresión matemática que permite explicar el comportamiento de las disoluciones reguladoras?
18. A las sustancia sólida utilizada para valorar disoluciones de ácidos o bases cuyas características entre otras son: tener peso molecular alto, pureza alta, reaccionar completa y rápidamente se le conoce como:
19. ¿Qué patrón primario se utilizó para valorar el HCl?
20. ¿Qué patrón primario se utilizó para valorar el AgNO3?
21. ¿En qué tipo de muestra cuantificaste el NaCl por el método de Mohr?
22. ¿Qué patrón primario se utilizó para la valoración del _________, en la determinación de dureza del agua?
23. ¿Qué indicadores se utilizaron?
24. En las reacciones por óxido-reducción, la especie química que acepta electrones se le conoce cómo
25. Qué indicador utilizaste en la valoración de H2O2
26. ¿Cuándo se utiliza una pipeta volumétrica y cuando una graduada?
27. Mencione el material más importante utilizado en el análisis volumétrico
28. ¿qué patrón primario se utilizó en la valoración del KMnO4?
PROBLEMAS
1. Calcula el pH de las siguientes especies:
a). HClO4 0.5N
b). NaOH 0.3 M
c). KOH 0.4M
d). Cl-CH2-COOH (ácido monocloroacético) 0.2M pKa = 2.866
e). HCOOH 0.3M (ácido fórmico) pKa = 3.752
f) CH3-(CH2)3-NH2 0.75 (butilamina) pKb = 3.40
g). NH2OH 1.5 M (hidroxilamida) pKb = 8.040
2. Se diluyen 20 mL de HCl 0.5N con agua hasta 100 mL y la disolución resultante se tituló con NaOH 0.5N. Calcula el valor de pH:
a). al inicio
b). cuando se agregan 8 mL de NaOH
c). en el punto de equivalencia
e) cuando se han agregado 30 mL de NaOH
f). muestra la forma general de la curva de titulación
3. Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0.5g de muestra de fertilizante comercial, se obtuvieron los siguientes datos: el peso del crisol vacío a peso constante es de 28.7973g, mientras que el peso de crisol con cenizas fue de 29. 2816g. Calcule el % de sulfatos en el fertilizante.
4. Calcule el % de ácido cítrico presentes en 2 mL de jugo de limón, que fue determinado experimentalmente utilizando una disolución de NaOH 0.0894N y fenoftaleína como indicador, el volumen gastado de NaOH fue de 39.2 mL.
5. Calcule la concentración normal de una disolución de AgNO3, si se preparó pesando 8.5 g de AgNO3, se disolvió y aforó a 250 mL.
6. Para determinar la dureza de un agua comercial, se tomó una alicuota de 100 mL, a la cual se le agregó la disolución amorttiguadora de pH 10 y el indicador NET y se procedió a titular con EDTA 0.0104M con un gasto de 15.6 mL. Con estos datos determine la dureza total.
A otra alícuota de 100 mL de muestra se le agregó el NaOH y murexida y se procedió a titular con EDTA gastándose en promedio 9.2 mL, con estos datos determine la dureza cálcica y la dureza magnésica.
7. Se valoró el HCl utilizando el Na2CO3 obteniéndose los siguientes resultados:
Titulación Na2CO3 (g) HCl (ml) gastados
1ª. 0.1317 23.90
2ª. 0.1123 20.30
3ª. 0.1725 31.26
¿Cuál es la concentración del HCl?
8. Cuantos gramos de KMnO4 se deben pesar para preparar una disolución 0.01N? (el KMNO4 se utilizará en una reacción redox.
9. Con una muestra de peróxido se realizó lo siguiente: Se midió 20 mL de muestra de peróxido con tu pipeta volumétrica, la muestra se pasó a un matraz aforado de 100 mL y aforar con agua destilada; se midió 3 alícuotas de 10 mL cada una y se pasó a matraces Erlenmeyer de 250 mL; se diluyó con 20 mL de agua destilada; se adicionó 20 mL de ácido sulfúrico diluido y se titulo con permanganato de potasio 0.1 N hasta obtener un color ligeramente rosa que perduró por 30 segundos.
Si el volumen promedio gastado KMnO4 fue de 25 mL, Calcular el volumen de oxígeno en la muestra
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